Sigui un àcid feble, AH, que es dissol dins d'aigua. Segons la teoria àcid-base de Brønsted i Lowry l'àcid reacciona amb l'aigua segons la següent equació química:
Quan s'assoleix l'equilibri les concentracions de les espècies que intervenen es manté constant i es pot definir una constant d'equilibri com:
Però la concentració d'aigua és pràcticament constant (aproximadament 55,5 mol/l) i es pot incloure en la constant d'equilibri, Kc, donant lloc a:
Hi ha aleshores una nova constant d'equilibri, Ka, que és definida per l'anterior equació, o bé per:
que s'anomena constant d'aciditat i és el quocient entre el producte de les concentracions de la base conjugada de l'àcid i del catió oxoni i la concentració de l'àcid, totes a l'equilibri:
© MMXXIII Rich X Search. We shall prevail. All rights reserved. Rich X Search